影響衡移動的因素有濃度、壓強(qiáng)和溫度三種。在其他條件不變時，升高溫度衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度衡向放熱方向移動。

吸熱與放熱衡移動方向

反應(yīng)正向進(jìn)行衡右移，反之則為左移。

吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱，副反應(yīng)放熱，在升高溫度時，有更多的熱吸，所以正反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，正反應(yīng)速率的提升比負(fù)放應(yīng)速率提升大，所以衡向正反應(yīng)方向移動；反之，降低溫度，則向負(fù)反應(yīng)左移動。

放熱反應(yīng)剛好與之相反，溫度降低時衡向右移動。

溫度對化學(xué)衡的影響

在其他條件不變時，升高溫度衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度衡向放熱方向移動。

以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理即衡移動原理：

如果改變影響衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度），衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

說明催化劑只能縮短達(dá)到衡所需時間，而不能改變衡狀態(tài)（即百分組成）

可用勒夏特列原理定性地說明濃度對化學(xué)衡的影響――增加反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，衡向反應(yīng)物方向移動。